Proef 4: ammoniumchloride verwarmen

By chiara.elia | Updated: July 22, 2024, 7:48 p.m.

Slideshow Video

Embed code

Select a size, the embed code changes based on your selection.

_abc Powtoon Transcript

Proef 4: Ammoniumchloride verwarmen
Chiara Elia
Onderzoeksvraag
Wat gebeurt er wanneer we ammoniumchloride verwarmen en daarna laten afkoelen?
Benodigdheden
i. Labojas 
ii. Veiligheidsbril 
iii. Proefbuisje 
iv. Propje wol 
v. Bunsenbrander 
vi. Maatbeker 
vii. Klem 
viii. Statief 
ix. Ammoniumchloride 
x. Koud water 
xi. Zuurkast
Uitvoering
Wanneer je het ammoniumchloride in de proefbuis verwarmt, ontstaan er dampen.
Doe het ammoniumchloride in een proefbuisje en doe er een propje wol in.
Verhit het proetbuisje met een bunsenbrander
Uitvoering
Wanneer je de ammoniumchloride dampen laat afkoelen, wordt het terug een vaste stof.
Verklaring
NH4Cl <=> NH3 + HCl is een evenwichtsreactie. Een evenwichtsreactie is een reactie die niet aflopend is. Het chemische evenwicht kan beïnvloed worden door druk, volume, temperatuur en concentratie.

In dit proefje wordt het evenwicht beïnvloedt door de temperatuur. Wanneer de vaste stof ammoniumchloride wordt de stof ontleed in de gasvormige toestand van ammoniak en de gasvormige toestand van waterstofchloride (NH4Cl <=> NH3 + HCl). Het evenwicht ligt naar rechts. Dit is ook voorbeeld van een endotherme reactie want er wordt warmte opgenomen.
Verklaring
Wanneer je hetzelfde buisje laat afkoelen, vormen de dampen van ammoniak en waterstofchloride opnieuw de vaste stof ammoniumchloride (NH4Cl <=> NH3 + HCl). Het evenwicht ligt naar links. Dit is ook een exotherme reactie want er wordt warmte onttrokken.

We zeggen dat de reactie omkeerbaar is. Een reactie is omkeerbaar wanneer de reactieproducten (in dit geval ammoniak en waterstofchloride) terug omgezet kunnen worden in de reagentia (in dit geval ammoniumchloride) bij de dezelfde reactie-omstandigheden.

Proef 4: ammoniumchloride verwarmen

Copy this link to share with friends and colleagues:

WELCOME TO POWTOON!